Question

Calcule a quantidade de ácido sulfúrico necessário para reagir com uma amostra de 125g de óxido de cálcio com 80% de pureza.
Dados: massas molares (g/mol) H=1,0; O=16; S=32,0; Ca=40,0 H2SO4 + CaO ->CaSO4 + H2O

Answer 1

Resposta:

175 g de H₂SO₄  

Explicação:

Dados:

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(CaO): 40 + 16= 56 g/mol ==> mol= 56 g

m(minério) = 125 g

Pureza= 80%  

m(H₂SO₄)= ?  

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + CaO ----> CaSO₄  + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 1 mol de CaO;

- cálculo da massa pura de CaO em 125 g de minério

125 g   ---- 100%

x   ----------  80%

x= 125 g * 80% ÷  100%

x= 100g(CaO)

- cálculo da massa de H₂SO₄ necessária para reagir com 100 g de CaO

Regra de três

98 g(H₂SO₄) ---- 56 g(CaO)

y g(H₂SO₄) ------ 100 g(CaO)

y= 98 g * 100 g ÷ 56 g

y= 175 g(H₂SO₄) são necessários com rendimento de 100%