Question

Calcule a qual pressão,em Atm,4,40g de CO2 ocupam um volume de 44,8L a 273°C.(dados: R=0,082 Atm. L/mol.k; massa atômica: C=12,0=16) alguém me ajuda Pfv :(

Answer 1

Resposta:

para resolver essa questão, você deve usar a equação de Clapeyron:  

PV = nRT  

onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols; R é a constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K); e T é a temperatura.  

dos dados da questão:  

- V = 44,8 L;  

- a temperatura (273ºC) está em ºC; mas deve estar em K (Kelvin); para isso, é só somar 273: T = 273 + 273 = 546 K;  

- não é dado o número de mols; mas é dada a massa, e sabe-se que n = m/MM (número de mols = massa / massa molar). a massa é 4,4 g; a massa molar do CO2 é 12+2*16 = 44 g/mol. logo, n = 4,4/44 = 0,1 mol.  

agora, é só aplicar na fórmula para achar a pressão (P):  

P*44,8 = 0,1*0,082*546  

P*44,8 = 4,4772  

P = 4,4772/44,8  

P = 0,0999375 atm  

arredondando:  

P = 0,1 atm.

Explicação: