Question

Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura é de 300 K e o volume é de 15 L. *​

Answer 1

Resposta:P=8,2 atm

Explicação:n1=3 mols,n2=2 mols,T=300°K,V=15 L,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?

                       1°Fase(frações molares)

ns=n1+n2           x1=n1/ns               x2=n2/ns

ns=3+2               x1=3/5                  x2=2/5

ns=5 mols          x1=0,6 molar       x2=0,4 molar

                        2°Fase(Equação de Clapeyron)

                        PV=nsRT

                        15.P=5.0,082.300

                        15.P=123

                        P=123/15

                        P=8,2 atm

                        3°Fase[Pressões Parciais(Lei de Dalton)]

P1=P.x1                 P2=P.x2

P1=8,2.0,6           P2=8,2.0,4

P1=4,92 atm        P2=3,28 atm