Question

Calcule a pressão osmótica do BaSO3 em uma solução de 1.000 mg/l a uma temperatura de 20°C, com um coeficiente osmótico de 0,95. Em seguida assinale a alternativa correta
a) 0,40 bar
b) 0,5 bar
c) 0,28 bar
D) 0,25 bar
E) 0,35 bar

Answer 1

A pressao osmotica da solucao em questao e π = 0,5 bar.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de caclulo da pressao osmotica, e para isso, a formula e:

π = M . R . T . i

π = pressão osmótica;

M = concentração em mol/L;

Calculo da concentracao em mol/L:

84 g - 1 mol

1000 x 10⁻³g - x

x = (1000x 10⁻³)/(84) = 11,90 x 10⁻³ mol/L

R = constante universal dos gases; = 83,14462 L · mbar · K−1 · mol−1

T = temperatura na escala absoluta (kelvin) = 20+273 = 293 K

i = fator de Van’t Hoff:

Vejamos como calcular o fator de Van’t Hoff

i = (número total de partículas finais)/(número total de partículas iniciais)

BaSO₃                                               →                  Ba³⁺            +            SO₃⁻

No início - 100 moléculas                →               zero              +           zero

coeficiente osmótico de 0,95        →        95 íons Ba³⁺         +     95 íons SO₃⁻

No final 5 moléculas de BaSO₃  →          95 íons     Ba³⁺      +     95íons  SO₃⁻

              (100-95)

Desse modo, o cálculo do fator de Van’t Hoff é dado por:

i = (95 + 95 + 5)/100  → i = 1,95

Substituindo os valores, temos:

π = M . R . T . i

π = 11,90 x 10⁻³ . 83,14462 . 293 . 1,95

π = 565,30 milibar ou π = 0,5 bar

Portanto, a pressao osmotica da solucao em questao e π = 0,5 bar.