Question

Calcule a pressão osmótica (π) de uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl em uma temperatura igual a 37 ºC. Dado: R = 8,3 kPa . L /mol . K

Answer 1

Resposta:

M = 0,15 mol/L

R = 8,3 kPa . litro/mol . K

T = 37 ºC + 273 = 310 K

Visto que o NaCl é um sal que se dissocia em água, conforme mostrado a seguir, temos que acrescentar na fórmula do cálculo da pressão osmótica o fator de Van't Hoff (i), que é dado pelo número de partículas que cada mol desse sal origina em água. Nesse caso, i = 2:

NaCl → Na+ + Cl-

1 mol 1 mol + 1 mol = 2 mol

Aplicando esses valores na fórmula da pressão osmótica para soluções moleculares, temos:

π = M . R . T . i

π = 0,15 mol/L . 8,3 kPa . L. mol-1. K-1 . 310 K . 2

π = 771,9 kPa

Explicação:

espero que tem ajudado