calcule a pressão osmótica de uma solução 0,1 mol/L de glicose a 27° c
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A pressão osmótica de uma solução molecular é dada pela fórmula:
π = M x R x T onde: M = molaridade da solução;
R = constante universal dos gases e T = temperatura em Kelvin
Para esta questão tem-se:
M = 0,1 mol/L
R = 0,082 mol . K / atm . L
T = 273 + 27 = 300
Substituindo os valores na fórmula, teremos:
π = 0,1 x 0,082 x 300
π = 2,46 atm
π = M x R x T onde: M = molaridade da solução;
R = constante universal dos gases e T = temperatura em Kelvin
Para esta questão tem-se:
M = 0,1 mol/L
R = 0,082 mol . K / atm . L
T = 273 + 27 = 300
Substituindo os valores na fórmula, teremos:
π = 0,1 x 0,082 x 300
π = 2,46 atm
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lyla13:
vou seguir sim!
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