Question

Calcule a pressão final de um gás que passa de 10 litros a 2 atm para 40 litros​

Answer 1

Para calcular a pressão de um gás, caso a temperatura se mantenha constante - está implícito nessa questão, deve-se lembrar da Lei de Clapeyron para Gases Ideais. Nesse exercício, o cálculo resulta em 0,5 atm.

Como usar a lei de Clapeyron?

A lei de Clapeyron relaciona a Pressão, o Volume e a Temperatura de um gás ideal antes e depois de passar por uma transformação em qualquer uma dessas três variáveis possíveis:

P(Pressão), V(Volume) e T(Temperatura). Ainda, usaremos o a para designar os valores das variáveis antes da transformação e o d para depois. Assim:

PaxVa/Ta=PdxVd/Td

ou

$\frac{Pa*Va}{Ta}=\frac{Pd*Vd}{Td}$

Substituindo os valores

2x10/T=Pdx40/T

Como a temperatura é a mesma antes e depois, podemos cancelá-la.

2x10=Pdx40logo,Pd=20/40Pd=1/2 ou 0,5 atm

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