Question

Calcule a pressão exercida pori mol de Cl2 (g) em um recipiente com 22,4 L a 0°C, assumindo o gás como não ideale
aplicando a equação de van der Walls. (Assumir R=0.08206 L atm/mol K, a=6,49 L2 atm/mol2 e b=0,0562 L/mol)​

Answer 1

Resposta:P=0,98895419644 atm ou 1 atm

Explicação:

V=22,40 L,T=0°C +273--->273°K,n=1 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,a=6,49 atm.L²/mol²,b=0,0562 L/mol,P=?

   Equação de Clapeyron Força de Van Der Walls

P=[(nRT)/(V-nb)]-[(an²)/(V²)]

P=[(1.0,082.273)/(22,40-1.0,0562)]-[(6,49.1²)/(22,40²)]

P=[22,386/(22,40-0,0562)]-[(6,49.1)/(501,76)]

P=[22,386/22,3438]-[6,49/501,76]

P=1,0018886671-0,01293447066

P=0,98895419644 atm ou 1 atm