Question

Calcule a pressão exercida por 4g de hidrogênio (H2), sabendo que a 27ºC o volume ocupado por esse gás é de 98?

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Answer 1

P = 0,50 atm

De acordo com a equação de Clapeyron que é a fórmula utilizada para determinar variáveis que indicam o comportamento de um gás perfeito:

P.V = n.R.T

Onde:

P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;

V = volume ocupado pelo gás;

n = número de mol (quantidade de matéria do gás);

O número de mol é expresso pela relação entre a massa do gás (m) e sua massa molar (M):   n = m/M

R = constante geral dos gases (em atm, vale 0,082; em mmHg, 62,3; em KPa, vale 8,31);

T = temperatura na qual o gás é submetido (Kelvin).

Então, teremos:

n = m/M

n = 4/2

n = 2

***Para transformar uma temperatura fornecida em graus Celsius para Kelvin, basta somar o seu valor a 273.

Considerando que o volume ocupado seja de 98 atm:

P.V = n.R.T

P.98 = 2.0,082.(27+273)

98P = 49,2

P = 49,2/98

P = 0,50 atm