Question

Calcule a pressão exercida por 2,0.105 mols de vapor d'água, aquecido à temperatura de 327 ºC. Considere que o vapor d'água, nesse caso, comporta-se aproximadamente como um gás ideal. Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K MH = 1 g/mol MO = 16 g/mol a) 200 atm b) 1000 atm c) 6000 atm d) 500 atm e) 120 atm

Answer 1

Explicação:

Cálculo do volume:

1 mol de gás na CNTP = 22,4L

2 mols = 45L

Equação de Clapeyron:

Lembre-se: A temperatura deve estar em Kelvin

PV = nRT

P.45 = 2,0105.0,08.(327 + 273)

P = 96,504/45

P ≈ 2,14

Answer 2

Resposta:

C) 6000 atm.

Explicação:

FONTE: CONFIA