Calcule a pressão exercida por 2,0.10^5 mols de vapor d'água, aquecido à temperatura de 327 C. Considere que o vapor d'água, nesse caso, comporta-se aproximadamente como um gás ideal.
*Preciso do cálculo*
Dados:
R = 0,08 atm.1/mol.K
Mh = 1 g/mol
Mo = 16g/mol
a) 200 atm
b) 1000 atm
c) 6000 atm
d) 500 atm
e 120 atm
Soluções para a tarefa
Resposta:a)2 atm
Explicação:
n=2.10^5 mols,T=327°C+273--->600°K,R=0,08 atm.L/K.mol,V=?,P=?
CNTP
1 mol------------------>22,40 L
2.10^5 mols V
V=2.10^5.22,40
V=4480000 L
Equação de Clapeyron
PV=nRT
4480000.P=2.10^5.0,08.600
4480000.P=9600000
P=9600000/4480000
P=2,14 atm
Resposta:
Letra C) 6.000 atm
Explicação:
Inicialmente, precisamos descobrir a massa e, consequentemente, o volume de água. Para isso, faremos uso da relação entre massa, massa molar e número de mols, lembrando que a molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
n = m
M
2,0.10^5 = m/18 m = 16.10^5g ou ( 16g )
Uma vez que a densidade da água é tomada como referência, de modo que 1 g de água ocupe o volume de 1 cm³, descobrimos que o volume de água é de 16.105 cm³. Além disso, cada litro contém o equivalente a 1000 cm³, dessa maneira, o volume total de água é de 1600 l.
Usando o resultado obtido, vamos fazer o cálculo da pressão:
P.V = N.R.T
P.1600 = 2,0.10^5 . 0,08 (600)
P = 200.000 . 0,08 . 600 / 1.600
P = 6000 atm
Por meio do cálculo, descobrimos que a pressão exercida pelo vapor d'água equivale a 6000 atm, portanto, a alternativa correta é a letra c.