Calcule a pressão exercida por 160 gramas de gás oxigênio (O2) a 127°C em um
recipiente de 20 litros.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
8,2atm
Explicação:
Primeiro, vamos definir a equação dos gases:
PV = nRT
Depois, vamos definir os valores dados pelo enunciado:
P = P
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = 127ºC = 400K
n = ?
V = 20L
Observe que a temperatura foi convertida para Kelvin, na seguinte relação: K = C + 273.
Podemos descobrir o valor de n com a seguinte equação:
n = m/M
Tendo o valor de M como 32g/mol e a massa dada na questão como 160 gramas:
n = 160/32
n = 5
Voltando a equação geral e substituindo:
PV = nRT
P(20) = (5)(0,082)(400)
20P = (2000)(0,082)
20P = 164
P = 164/20
P = 8,2atm
Perguntas interessantes