Question

Calcule a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H2) à 27 oC, contidos num recipiente com capacidade de 10 litros.

Answer 1

Resposta: P = 12.3 atm

Explicação:

Usaremos a fórmula PV = nRT para resolver.

Primeiramente, vamos dar dar valores às incógnitas

P = Valor que procuramos

V = 10L

n = 5mols (1 mol de H2 tem 2g, como temos 10g de H2, 5mols)

R = 0,082 $\frac{atm.L}{K.mol}$

T = 300K (Para ter a temperatura em Kelvin, só somar 273 a temperatura em celcius)

Irei assumir que o problema pede a resposta em atmosferas

PV = nRT

Primeiramente, vamos isolar a incógnita que queremos a resposta

P = $\frac{nRT}{V}$

Agora, vamos substituir os valores anotados. Irei colocar as unidades de medida ao lado, para ser de mais fácil visualização.

P =$\frac{5.0,082.300}{10}$ .  $\frac{mols.atm.L.K}{L.K.mol}$

Realizando as contas, e simplificando as unidades de medidas, temos:

P = 12.3 atm