Question

Calcule a pressão, em atm, que irá exercer 320 g de oxigênio à temperatura de 25°C,
quando este ocupar 30 l e também 3 l. Considere dois casos, que este gás comporta-se como
gás ideal e também como gás de van der Waals, e que “a” e “b” são iguais a 0,1378
J.m3
/mol2
e 3,18x10^-5 m3
/mol, respectivamente. Obs. faça as transformações de unidade
necessárias!

Answer 1

Resposta:

Explicação:

320g de O2=10 mols

25Cº em Kelvin=298K

constante dos gases ideais=0,082 atm ..l/mol . K

1 m^3 = 1000 L

gás perfeito

PV=RNT

gás Van der Walls

P=RNT/V-Nb - N^2a/ V^2

3 L

gás ideal

P,3=0,082 . 10 . 298

P=244,36/3

P=81,45333 atm

gás Van der Walls

P=(0,082 . 10 .298/3-10 .3,18 x 10^-8 ) -(10^2 . 1,378 x 10 ^-4//3^2)

P=(244,36/3-3,18 x 10^-7) - (100.0,138/9)

P=81,45334- 0,00153

P= 81,45181 atm

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30 L

gás ideal

P=244,36/30

P=8,145333 atm

gás Van der Walls

P=8,14518 atm