Question

calcule a pressão em ATM exercida por 11 g de CO2 contidos no recipiente de 500 mL a 15° dados. C = 12 e O= 16

Answer 1

1° Passo: Transformar 11 g de CO2 em quantidade em mols
Massa molar do CO2 = 44g/mol
11gramas/(44 gramas/mol) = 0,25 mol de CO2

2° Passo: Transformar mL para Litro (L):
500 ml/1000mL = 0,5L

3° Passo: Transformar a temperatura de °C para Kelvin (K):

15+273 = 288K

4° Passo: Utilizar a fórmula dos gases ideais: PV = nRT

PV=nRT => P=nRT/V
P = 0,25mol x 0,082L*atm*mol^-1*K^-1 x 288K/0,5L = 11,8atm