Química, perguntado por vivibc29, 9 meses atrás

Calcule a pressão do Cl2 considerando que ele é um gás real. Dados: a = 6,49
L’latm.mol, b = 0,0562 L/
mol, T = 298 K, R = 0,082 L.atm/mol.K, n = 1 mol, V = 2 L).​

Soluções para a tarefa

Respondido por ecsonbraga
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Resposta:

PV = nRT

P = nRT/V

P = (1 mol).(0,082atm.L/mol.K).(298 K)

                               2L

P = 24,436 atm

            2

P = 12,218 atm

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