Calcule a pressão do Cl2 considerando que ele é um gás real. Dados: a = 6,49
L’latm.mol, b = 0,0562 L/
mol, T = 298 K, R = 0,082 L.atm/mol.K, n = 1 mol, V = 2 L).
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Resposta:
PV = nRT
P = nRT/V
P = (1 mol).(0,082atm.L/mol.K).(298 K)
2L
P = 24,436 atm
2
P = 12,218 atm
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