Calcule a pressão de vapor de uma solução, a 25 °C, que contém 1,5 mol de NaCL dissolvido em 180,0 g de água. Dados: pressão de vapor da água a 25 °C = 3,2 kPa; massa molar de H_{2} O = 18 g/mol.
Soluções para a tarefa
Fração molar=mols do soluto/mols da solução(mols do soluto+mols do solvente)
Temos 1,5 mols de NaCl como soluto e 10 mols de água como solvente e portanto 11,5 mols na solução
Fmolar=1,5/11.5
F molar=0,13( aproximadamente)
Agora aplicamos a formula de Raoult para calcularmos o abaixamento de pressão que o soluto provocou.Basta multiplicarmos a pressão máxima do vapor da substancia pura pela fração molar da solução
3200Pa.0,13=416Pa
Finalmente subtraimos a redução de pressão causada pelo soluto da pressão máxima do vapor da substancia pura
3200Pa-416Pa=2784 KPa ou 2,784KPa
Se ficou duvidas me notifique.
Podemos afirmar que a pressão de vapor de uma solução, a 25 °C, que contém 1,5 mol de NaCL dissolvido em 180,0 g de água, é equivalente a 2784 KPa ou 2,784 KPa.
- Para responder esse tipo de questão, primeiro deveremos calcular a fração molar da solução por meio da formula abaixo:
Fração molar= mols do soluto/ mols da solução (mols do soluto+mols do solvente)
Observe que temos 1,5 mols de NaCl como soluto e 10 mols de água como solvente, sendo assim: 11,5 mols na solução
Fmolar= 1,5/11.5
F molar≅ 0,13
De acordo com a formula de Raoult, para calcularemos o abaixamento de pressão que o soluto provocou multiplicando a pressão máxima do vapor da substancia pura pela fração molar da solução:
3200Pa.0,13= 416Pa
Subtraindo a redução de pressão causada pelo soluto da pressão máxima do vapor da substancia pura:
3200Pa-416 Pa= 2784 KPa ou 2,784KPa
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