Question

Calcule a pressão de um balão que contem 2mols de gás hidrogênio, num dia em que a temperatura é de 27°C, e o volume do balão é 4L.

(Dados: R = 0,08 atm.L/mol.K)

Answer 1

Olá, @Bufelli17. Tudo bem?

Resolução:

Equação de Clapeyron

• A Equação de Clapeyron, também conhecida como Equação dos Gases Ideais ou Gases Perfeitos.

                                  $\boxed{P.V=n.R.T}$

Onde:

P=Pressão ⇒ [atm]

V=Volume ⇒ [Litro]

n=quantidade de matéria ⇒ [mol]

R=constante geral dos gases ⇒ [atm.L/mol.k]

T=temperatura ⇒ [kelvin]

Dados:

T=27 °C

V=4L

R = 0,08 atm.L/mol.K

n=2mols

P=?

Fazendo a conversão do valor da unidade de temperatura ⇒ [Celsius]  para [kelvin]:

0 °C  = 273 K

$T=27+273\\\\T=300K$

_________________________________________________

A pressão do balão:

                                 $P.V=n.R.T$

Isolando ⇒ (P), fica:

                                 $P=\dfrac{n.R.T}{V}$

Colocando os dados:

                                 $P=\dfrac{(2)*(0,08)*(300)}{4}\\\\\\P=\dfrac{48}{4}\\\\\\\boxed{\boxed{P=12\ atm}}$

Bons estudos!!!  (¬‿¬)