Question

Calcule a porcentagem de MnO2 presente em um mineral se o I2 liberado por uma amostra de 0,1344g na reação líquida:
MnO2(s) + 4H+ + 2I- ----> Mn+2 + I2 + 2H20

necessitou de 32,30mL de Na2S2O3 0,07220 mol/L para sua titulação.

ALGUÉM PELO AMOR DE DEUS ME AJUDA

Answer 1

Resposta:

R= 75,4%

Explicação:

MnO2(s) + 4H+ + 2I- ----> Mn²+ + I2 + 2H2O

O I2 liberado necessitou de 32,30 mL (0,03230 L) de Na2S2O3 (0,07220 M)

Temos que a amostra: 0,1344g

E as semi reações (podem ser encontradas nas tabelas de potenciais de eletrodos):

I2 + 2é ⇔ 2I-

+ 2S2O3²- ⇔ S4O6^2- + 2é  

----------------------------------------

I2 + 2S2O3²- ⇔ 2I- + S4O6²-

Para achar o numero de mols de S2O3 temos que:

[S2O3]= n/v  

n=  (0,07220 mol/L) * (0,03230 L)

n= 0,002332 mols de S2O3

Temos que para cada  

1 mol de I2---------2 mols de S2O3

              x----------0,002332mols de S2O3

x= 0,001166 mols de I2

Temos também que para cada

1 mol de MnO2---------1 mol de I2

  y----------0,001166 mols de I2

y= 0,001166 mols de MnO2

temos que a massa molar de MnO2:

MM= 86,937 g/mol

Para achar a massa de MnO2 temos que:

MM= m/n

m= MM * n

m= (86,937 g/mol)  * (0,001166 mols)

m= 0,1014 g

Como a amostra tem 100%

0,1344 g-----100%

0,1014 g-----R

R= 75,4%