Question

Calcule a porcentagem de ionização de um fármaco que possui um pKa 9,6 quando se encontra em um meio com pH de 10,6? Esse fármaco é muito ou pouco absorvido nesse meio? (dados: 101=10; 10-1=0,1

Answer 1

Para calcular a porcentagem de ionização de um fármaco , usaremos uma das fórmulas anexadas à imagem:

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 + {10}^{pKa-pH}} ...Acidos$

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 + {10}^{pH -pKa}} ...Bases$

• Mas se quisermos saber se o farmacêutico é ácido ou básico, devemos aplicar a seguinte propriedade do pH:

$\large\rm pH < 7 \ Acido$

$\large\rm pH = 7 \ Neutro$

$\large\rm pH >7 \ Base$

Aparentemente, é apreciado que o farmacêutico seja básico porque 10,6 é maior que 7, então aplicaremos a segunda fórmula:

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 + {10}^{10.6 -9.6}}$

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 + {10}^{1}}$

Ora, o próprio problema diz que 10 elevado a 1 é 10, é óbvio porque a potência indica quantas vezes devemos multiplicar esse número, e como só multiplicamos 1 vez, obtemos 10.

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 + 10}$

$\qquad \qquad \large\rm \%I= \dfrac{100}{1 1}$

• Extra: tentarei aproximar o resultado em apenas duas casas decimais:

$\qquad \qquad \large\rm \%I\approx 9.09$

Podemos concluir que neste ambiente se consome muito pouco, pois seu percentual de ionização é muito baixo.

Cálculo da porcentagem de ionização em:

• https://brainly.com.br/tarefa/50675317