Question

calcule a normalidade de uma solução .H³Po4 que foi produzido com 26,5g deste acido em H²0 com 394mL de solução

Answer 1

Resolução:

Primeiramente calculamos o valor do equivalente grama (Eq) do H3PO3 como ele é um ácido logo:

Massa molar do H3PO4 =  1 x 3 + 31 + 16 x 4 = 98 g/mol

H3PO4 --------> 3 H+ (aq)  + PO-³4 (aq)

H+ = 3

Eq = massa molar / número de H+ ionizáveis

Eq =  98 / 3

Eq = 32,67 g/Eq

Massa do soluto = 26,5 g


Volume da solução = 394 mL

1 L --------------> 1000 mL
x L --------------> 394 mL

1000.x = 394 .1

1000x = 394

x = 394 / 1000

x = 0,394 L

g/Eq H3PO4 --------------------> 32,67 g/Eq
              y ----------------------> 26,5 g

32,67.y = 26,5

y = 26,5 / 32,67

y = 0,81 g/Eq

N = g/Eq / V

N = 0,81 / 0,394

N = 2,05 Normal

espero ter ajudado!.