calcule a normalidade, a molaridade e o título de uma solução aquosa a 20% de massa de ( MgSO4.7H2O )cuja a densidade é 1,23g/ml
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
1) PRIMEIRO O TÍTULO A QUESTÃO JÁ DISSE : 20% = 0,2
2) Molaridade . Massa Molar = título . densidade . 1000
Massa Molar MgSO4.7H2O = 246,47
M . 246,47 = 0,2 . 1,23 . 1000
M = 0,998 ou 1 mol/l
3) Existe uma relação entre normalidade e molaridade
Normalidade = M . k
O número k, para: – os ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis;
– as bases, é o número de hidróxidos;
nesse caso é um sal , precisamos saber o número de íons
MgSO4.7H2O ~> Mg²⁺ + SO4⁻² +7H2O
etc ..]
2 íons Mg e SO4
N = 1 . 2 = 2
2) Molaridade . Massa Molar = título . densidade . 1000
Massa Molar MgSO4.7H2O = 246,47
M . 246,47 = 0,2 . 1,23 . 1000
M = 0,998 ou 1 mol/l
3) Existe uma relação entre normalidade e molaridade
Normalidade = M . k
O número k, para: – os ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis;
– as bases, é o número de hidróxidos;
nesse caso é um sal , precisamos saber o número de íons
MgSO4.7H2O ~> Mg²⁺ + SO4⁻² +7H2O
etc ..]
2 íons Mg e SO4
N = 1 . 2 = 2
clesiochissico:
obrigado....mas tenho mas questões mas já não tenho pontos.....será ki posso ti mandar daki mesmo?
obrigado.....mas tenho mas questões será ki posso ti mandar daki mesmo.? é porque já não tenho pontos
Perguntas interessantes