Question

Calcule a molaridade inicial do Ba(OH)2 e as molaridades de Ba2+, OH- , H3O + em uma solução aquosa que contém 0,50 g de Ba(OH)2 em 0,100 L de solução

Answer 1

Massa molar Ba(OH)2=171g/mol

M=M/MM*V
M=0.5/171*0.1
M=0.5/17.1
M=0.029mol/l

Ba(OH)2 ---> Ba+2 + 2OH-

Como podemos ver, a proporção estequiométrica entre o íon Ba+2 e a base Ba(OH)2 é de 1:1, logo a concentração deste será de 0.029mol/l. Seguindo o mesmo raciocínio, vemos que a proporção estequiométrica entre o íon OH- e a base Ba(OH)2 é de 1:2, logo a concentração dos íons OH- será de 2*0.029=0.058mol/l.

Concentração dos íons H+

[H+]*[OH-]=10^-14
[H+]*[0.058]=10^-14
[H+]=1.72x10^-13mol/l