Question

Calcule a molaridade final da sacarose em uma solução preparada inicialmente com 25,0 mL de 0,150 mol/L de sacarose e então adicionando-se todos os outros componentes: 38,0 mL de água, 25,0 mL de 0,100 mol/L de sacarose e 75,0 mL de 0,128 mol/L de sacarose. Assuma que os volumes são aditivos.

a)0,0455 mol/L

b)0,0245 mol/L

c)0,0120 mol/L

d)0,0972 mol/L

e)0,0345 mol/L

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Answer 1

Resposta: 0,0972 mol/L

Explicação: Primeiro você calcula a primeira diluição, com a famosa fórmula CV=CV e a concentração final é:

$C=\frac{0,15 mol/L(25 mL)}{(25+38)mL}$= 0.0595 mol/L

Depois você vai somar todas essas soluções, mas primeiro calcula-se o número de mol total, multiplicado-se o volume pela concentração:

$mols: 63.10^{-3}L.\frac{0,0595mol}{L}+25.10^{-3}L.\frac{0,1mol}{L} + 75.10^{-3}L.\frac{0,128mol}{L}$

Essa soma dá um total de 0,0158 mol. Logo depois você divide pelo volume da solução em Litro:

$C=\frac{0,0158mol}{163.10^{-3}L } = 0,0972 mol/L.$