Question

Calcule a molaridade e uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 no contém 21,9 g de HCL (ácido clorídrico)?

Answer 1

massa molar do HCl = 36,5 g/mol

1 mol de HCl ----- 36,5 g
     
         x          ------ 21,9 g

x = 0,6 mol de HCl

Agora basta aplicar a fórmula da molaridade

M = n ÷ v 

M = 0,6 ÷ 1,5

M = 0,4 mol/L

Answer 2

Olhando na tabela periódica, você verá que a massa do cloro (CL) equivale aproximadamente 35,5 g/mol e a do hidrogênio (H) 1,0 g/mol, somando as duas 36,5g/mol  que é igual a 1,0 mol de HCL, sendo assim:

36,5g------- 1 mol
21,9g------- x
 Fazendo essa conta você encontrará que 21,9 gramas de HCL, equivale a 0,6 mols, que é a quantidade do ácido contido nessa solução de 1500 mL, o enunciado pede a molaridade, então:
0,6g ------- 1500mL
  x-----------1000 mL
 A molaridade então é o resultado desta conta, a concentração 0,4 mol/L.