Question

Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico com 80% em massa de soluto com uma densidade de 1.75 g/ml.
Dados
H= 1 g/mol , O= 16 g/mol , S = 32 g/mol
a) 1750M
b) 1400M
c) 14,285 M
d) 142,8 M
e) 1,750 M

Answer 1

*Interpretando a densidade da solução:

Lembrando que 1 L = 1000 mL

1,0 mL solução ----------------- 1,75 g/mL
1,0 L solução -------------------- ?

1,75 .  1000 => 1750 g de solução.

* Interpretando o título em massa ( 80%)

100 g de solução ---------- 80 g de H₂SO₄

unindo Densidade e título:

100 g de solução ------------------ 80 g H₂SO₄
1750 g de solução ---------------- x

x = 1750 . 80 / 100

x = 140000 / 100

x = 1400 g de H₂SO₄

Por fim:

Massa molar H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 => 98 g/mol

1 mol H₂SO₄ ------------- 98 g
n mol H₂SO₄ -------------- 1400 g 

n = 1400 / 98

n = 14,285 mols

M = n / V

M = 14,285 / 1,0

= 14,285 M

Alternativa C

espero ter ajudado!