Calcule a molaridade de uma solução aquosa de
ácido clorídrico que, num volume de 1500mL, contém 21,9g de HCl. (MA: H=1,
Cl=35,5):
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
a gente tem a massa da solução = 21,9
e a gente pode achar a massa do HCl = 35,5+1 = 36,5
agora é só a regra de 3
36,5 -- 1 mol
21,9 -- X
X= 0,6mol
e a gente pode achar a massa do HCl = 35,5+1 = 36,5
agora é só a regra de 3
36,5 -- 1 mol
21,9 -- X
X= 0,6mol
mas como da 0,06?
noooooooossa, ta tudo errado. obg!!
na cntp o volume tem que ser 22,4 - 1 mol
fiz a regra de 3 errado
tudo bem
pq 22,4?
por causa de umas regras da CNTP = Condições Normais de Tempertura e Pressão ai tem que estar acho que é a 25°C a 1 ATM e a litragem da 22,4l agora o pq eu não sei mas foi assim que meus professores ensinaram.
lei de avogrado segundo as minhas perquisas indicam
pesquisasCNTP: temperatura = 0 °C e pressão =1atm.
É o volume ocupado pelo mol de moléculas de um gás qualquer nessas condições. Verifica-se, experimentalmente, que seu valor é praticamente o mesmo para qualquer gás, e situa-se em torno de 22,4 litros.
É o volume ocupado pelo mol de moléculas de um gás qualquer nessas condições. Verifica-se, experimentalmente, que seu valor é praticamente o mesmo para qualquer gás, e situa-se em torno de 22,4 litros.
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