Question

calcule a molaridade de H3O em soluçoes que tem:
a) ph=2
b) poh=3​

Answer 1

Resposta:

A molaridade de H3O+ em soluções:

a) de pH =2 é 10^(-2) mol/L

b) de pOH =3 é 10^(-11) mol/L

Explicação:

pH = 2 = -log[H3O+] => [H3O]+ = 10^-(2) = 0,01 mol/L

pOH + pH = 14 ==> pH = 14 - 3 = 11

pH = 11 = -log[H3O+]  ==> [H3O]+ =10^(-11) mol/L