Question

calcule a molaridade de 500ml de solução de AgNO3 contendo 0,085g de nitrato de prata​

Answer 1

Resposta:

M = 0,001 mol/L

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar do AgNO3. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Ag = 108u, O= 16u e N=14u.

AgNO3

Ag 1 x 108=108

N 1 x 14=14

O  3 x 16=48

Somando 108+14+48= 170g/mol

Para calcular a massa de AgNO3 pode-se utilizar :

M = m / MM.V onde

M = molaridade da solução = ?

m=0,085g

MM = massa molar = 170g/mol

V= volume = 500mL=0,5L

substituindo:

M = 0,085/(170 . 0,5)

M = 0,001 mol/L

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L