Question

calcule a masssa hcn que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de solução 0,6m. (ma: h=1, c=12.n=14)

Answer 1

Aplicando esses dados na fórmula que combina o volume molar e a massa molar, temos o valor de 4,86g.

Qual é a fórmula para calcular a concentração molar?

A fórmula é a seguinte:

$Concentracao = \frac{m}{M_{molar} *V}$

Em que:

• 'Concentração' é em mols por litro, vale 0,6.
• 'm' é a massa da solução, o que estamos procurando. Em gramas.
• 'Mmolar' é a massa molar (quantas gramas há em um mol de solução).
• 'V' é o volume da solução. Em litros.

Como calcular a massa da solução?

Para calcular a massa da solução precisamos primeiro ajeitar as unidades. 'Concentração' está na unidade correta, mas modificamos as unidades massa molar e o volume antes de fazer o cálculo. Temos o seguinte:

massa de 1 mol de HCN:  H + C + N -> 1 + 12 + 14 = 27

Volume: 300cm3 -> Cada 1000cm3 são iguais a 1L, portanto 300cm3=0,3L (divide por mil)  

Substituido e rearranjando os valores, temos:

$m=M_{molar} *V * Concentracao = 27 *0,3*0,6 = 4,86g$

A massa de HCN que deve ser dissolvida é de 4,86g.

Você pode encontrar um exercício similar sobre massa molar de HCN aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/46027186

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