Calcule a massa molecular das substâncias abaixo.
a) H4P2O7
b) H3PO3
c) H3PO2
d) Ca3(PO3)2
e) Na3P
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) H4P2O7 = 178g/mol.
b) H3PO3 = 82g/mol.
c) H3PO2 = 66g/mol.
d) Ca3(PO3)2 = 278g/mol.
e) Na3P = 100g/mol.
Explicação:
a) H4P2O7
Massa molar:
Hidrogênio (H) = 1g/mol
Fósforo (P) = 31g/mol
Oxigênio (O) = 16g/mol
Massa molecular:
(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula):
H4 = 4g/mol (1×4)
P2 = 62g/mol (31×2)
O7 = 112g/mol (16×7)
4 + 62 + 112 = 178
H4P2O7 = 178g/mol
b) H3PO3
Massa molar:
Hidrogênio (H) = 1g/mol
Fósforo (P) = 31g/mol
Oxigênio (O) = 16g/mol
Massa molecular:
(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula):
H3 = 3g/mol (1×3)
P = 31g/mol (31×1)
O3 = 48g/mol (16×3)
3 + 31 + 48 = 82
H3PO3 = 82g/mol
c) H3PO2
Massa molar:
Hidrogênio (H) = 1g/mol
Fósforo (P) = 31g/mol
Oxigênio (O) = 16g/mol
Massa molecular:
(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula):
H3 = 3g/mol (1×3)
P = 31g/mol (31×1)
O2 = 32g/mol (16×2)
3 + 31 + 32 = 66
H3PO2 = 66g/mol
d) Ca3(PO3)2
Massa molar:
Cálcio (Ca): 40g
Fósforo (P) = 31g/mol
Oxigênio (O) = 16g/mol
Massa molecular:
(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula):
Ca3 = 120g/mol (40×3)
P2 = 62g/mol (31×2)
(O3)2 = 96g/mol (16×3×2)
120 + 62 + 96 = 278
Ca3(PO3)2 = 278g/mol
e) Na3P
Massa molar:
Sódio (Na): 23g/mol
Fósforo (P) 31g/mol
Massa molecular:
Na3 = 69g/mol (23×3)
P = 31g/mol (31×1)
31 + 69 = 100
Na3P = 100g/mol