Calcule a massa (em quilogramas) que contém em 1,25.1023 moléculas de fosfato de bário (Ba3(PO4)2) *
Me ajudem, por favor!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,12kg
Explicação:
Olá!
De acordo com a constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância corresponde a 6x10²³ moléculas. Fazemos uma regra de 3 para descobrir quantos mols há em 1,25x10²³ moléculas:
1 mol ------------- 6x10²³
X ------------------ 1,25x10²³
X= 0,20 mols aproximadamente.
Agora encontramos a massa presente em 1 mol de Ba₃(PO₄)₂, encontrando sua massa molar, que consiste em substituir os valores das massas atômicas de cada um dos elementos e multiplicar pela quantidade de moléculas de cada um:
Ba: 137 x 3 = 411g/mol
P: 31 x 2 = 61g/mol
O: 16 x 8 = 128g/mol
411+61+128 = 600g/mol
Sabendo que em 1 mol de Ba₃(PO₄)₂ temos 600g, fazemos uma regra de três para descobrir quantas gramas há em 0,20 mols:
1 mol ----------- 600g
0,20mols ---- Y
Y= 120g ou 0,12Kg
Bons estudos.