Question

Calcule a massa (em gramas) do soluto necessária para o preparo das seguintes soluções:
a) 2,0 L de NaCl(aq) 0,20 mol/L.
b) 500 mL de CaCl2(aq) 0,50 mol/L.
c) 250 mL de C6H12O6(aq) 0,315 mol/l.

Answer 1

Resposta:

mₐ(NaCl) = 23,376 g

mₐ(CaCl₂) = 27,745 g

mₐ(C6H12O6) = 9,305 g

Explicação:

ɱ → simbolo de molaridade

MM → Massa molar

V → Volume

mₐ → massa de soluto

NaCl: V=2,0 L; ɱ=0,20 mol/L; MM= 58,44 g/mol

CaCl₂: V=0,5 L; ɱ=0,50 mol/L; MM=110,98 g/mol

C6H12O6: V=0,25 L; ɱ=0,315 mol/L; MM=118,156 g/mol

Para resolver essa questão, deve-se utilizar a formula da molaridade:

ɱ = mₐ ÷ (MM · V)

Com essa formula, isola-se a massa (mₐ):

mₐ = ɱ · MM · V

Substituindo os valores, temos:

mₐ(NaCl) = 0,20 mol/L · 58,44 g/mol · 2,0 = 23,376 gramas

mₐ(CaCl₂) = 0,50 mol/L · 110,98 g/mol · 0,5 L= 27,745 gramas

mₐ(C6H12O6) = 0,315 mol/L · 118,156 g/mol · 0,25 L = 9,305 gramas