Question

Calcule a massa em gramas, de ferro necessária para, em reação com água suficiente, obter 67,2 L de gás
hidrogênio, nas CNTP, de acordo com a equação: Fe + H2O ---> Fe3O4 + H2

Answer 1

Resposta:

126 gramas

Explicação:

equação balanceada:

3Fe + 4H2O => Fe3O4 + 4H2

CNTP: condições normais de temperatura e pressão (0 ºC e 1 atm)

0 ºC = 273 K

supondo que H2 seja um gás ideal

pV = nRT

n = pV/RT

m/M = pV/RT

m = pVM/RT

m = 1 atm×67,2 L×2 (g/mol)/0,082 (atm L/mol K)×273 K

m = 6 g

3 mol de Fe ----- 4 mol de H2

3 mol×(56 g/mol)------4 mol (2 g/mol)

168 g -----------------------8 g

x -----------------------------6 g

x = (168×6)/8 = 126 g de ferro