Question

Calcule a massa em gramas de 1.806x10²³ moléculas de gás nitrogênio (N2)

Dados:N=14

Answer 1

Resposta:

8.400g

Explicação:

Primeiramente a questão cita Moléculas de Gás Nitrogênio cada nitrogênio pesa 14g porém uma molécula de gás nitrogênio possui 2 átomos de nitrogênio.

ou seja N2

o Exercício forneceu 1.806x10²³ Moléculas de Nitrogênio

sabemos de acordo com a constante de Avogadro que:

1 Mol de qualquer coisa equivale a 6,02X10²³ mols de moléculas

portanto: (quantos mols existem em 1.806x10²³ moléculas?)

1 Mol ----------------- 6,02X10²³

x Mol ----------------- 1.806x10²³

Ao fazer a regra de 3 descobrimos que existem 300 Mols de gás Nitrogênio (Cada mol de gás nitrogênio pesa 28g)

portanto:

300(mols) X 28g  =  8400g