Question

Calcule a massa em gramas das seguintes amostras:

Answer 1

Na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer molécula há 6,02×10²³ moléculas.

Precisamos calcular a massa de cada molécula. Encontrando a massa de 1 mol em cada molécula, basta fazer regra de 3 simples. Vamos lá!

a) 9,03×10²³ moléculas de H₂O

H₂O = 2(1) + 16 = 18 g

Sabemos que 1 mol (18 g) de H₂O tem 6,02×10²³ moléculas. Queremos saber quantas gramas tem em 9,03×10²³. Regra de 3 simples:

18 g -------- 6,02×10²³

x ------------- 9,03×10²³

6,02×10²³x = 18×9,03×10²³

x = 18×9,03×10²³/6,02×10²³

x = 27 g

Faremos isso em todas as questões.

b) 2,5×10²³ moléculas de O₃

O₂ = 3(16) = 48 g

48 g ------------ 6,02×10²³

x ----------------- 2,5×10²³

6,02×10²³x = 48×2,5×10²³

x = 48×2,5×10²³/6,02×10²³

x = 20 g

c) 6,5×10²³ moléculas de N₂

N₂ = 2(14) = 28 g

28 g ------------ 6,02×10²³

x ----------------- 6,5×10²³

6,02×10²³x = 28×6,5×10²³

x = 28×6,5×10²³/6,02×10²³

x = 30,23 g

d) 1,5×10²³ moléculas de H₂SO₄

H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g

98 g ------------ 6,02×10²³

x ----------------- 1,5×10²³

6,02×10²³x = 98×1,5×10²³

x = 98×1,5×10²³/6,02×10²³

x = 24,42 g

Bons estudos!

Answer 2

A massa em gramas das seguintes amostras, conforme o número de moléculas é:

a) 27g de H₂O

b) 19,9 g de O₂

c) 30 g de N₂

d) 24,4 g de H₂SO₄

Em química, existe uma constante de proporção entre a quantidade de matéria e o número de partículas relacionado a essa quantidade, denominada, constante de Avogadro. Essa constante diz que 1 mol de qualquer átomo ou substância, possui 6,02 x 10²³ partículas.

Exemplos:

1 mol de átomo de oxigênio possui 6,02 x 10²³ átomos de oxigênio

1 mol de molécula de água possui 6,02 x 10²³ moléculas de água.

A massa molar é uma propriedade que indica a quantidade em gramas de um átomo ou substância, contida em 1 mol. Para os átomos, esses valores podem ser encontrados facilmente em uma tabela periódica. Para as moléculas, o valor pode ser encontrado através do somatório dos átomos contidos nessa molécula.

Exemplos:

1 mol de H₂O = 1 x(2) + 16 = 18 g

1 mol de O₃ = 16 x 3 = 48 g

1 mol de N₂ = 14 x 2 = 28 g

1 mol de H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g

Logo:

1 mol de H₂O tem 6,02 x 10²³ moléculas e sua massa é 18 g.

1 mol de O₃ tem 6,02 x 10²³ moléculas e sua massa é 48 g.

1 mol de N₂ tem 6,02 x 10²³ moléculas e sua massa é 28 g.

1 mol de H₂SO₄ tem 6,02 x 10²³ moléculas e sua massa é 98 g.

Calculando a massa em gramas das seguintes substâncias utilizando regra de três:

a)

6,02 x 10²³ moléculas de H₂O ----- 18 g

9,03 x 10²³ moléculas de H₂O ------ x

x = 27 g de H₂O

b)

6,02 x 10²³ moléculas de O₃ ---- 48 g

2,5 x 10²³ moléculas de O₃ ------- x

x = 19,9 g de O₃

c)

6,02 x 10²³ moléculas de N₂ ---- 28 g

6,5 x 10²³ moléculas de N₂  ------ x

x = 30 g de N₂

d)

6,02 x 10²³ moléculas de H₂SO₄ ----- 98 g

1,5 x 10²³ moléculas de H₂SO₄ -------- x

x = 24,4 g de H₂SO₄

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