calcule a massa e a porcentagem de acido benzonico (HC7H5O2) 122g/mol, que neutraliza 20,0 ml do KOH 0,250m, sabendo-se que foi transferido para o erlemeyer 20,0 ml da solução acida.
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mol = Molaridade . volume
mol KOH = 0,250 x (20/1000L)
mol KOH = 0,005 mol
HC7H5O2 + KOH ~~.> C7H5O2 K + H2O
1mol------------1mol
x-----------------0,005 mol
x = 0,005 mol de Ácido
1mol--------122g
0,005 --------y
y = 0,61g
% = 0,61 / 20 = 0,0305 ou 3,05%
mol KOH = 0,250 x (20/1000L)
mol KOH = 0,005 mol
HC7H5O2 + KOH ~~.> C7H5O2 K + H2O
1mol------------1mol
x-----------------0,005 mol
x = 0,005 mol de Ácido
1mol--------122g
0,005 --------y
y = 0,61g
% = 0,61 / 20 = 0,0305 ou 3,05%
nandofilho10:
olhe o gabarito dessa
veja se é essa a porcentagem
essa da 0,61g
como vc mota as contas, tipo qual metodo, raciocinio vc usa pra fazer
Cara! Sou estudante de química ! Mas , isso a gente deveria aprender no ensino médio! Em físico química no segundo 2°ano . Você tem que saber que trata-se de um reação entre ácido e base , sempre forma um sal e água. A questão deu molaridade e volume , achei o número de mols , depois tem que ver a proporção entre eles ...
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