calcule a massa do mangato de potássio (k2 Mn O4) necessária para preparar 800 cm3 de solução 1,5 molar (massas atômicas :k=39;O=16;Mn=55). quero saber como faz o calculo disso.
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800cm³= 800mL=0,8L
K2MnO4= 78+55+64 = 197
M= n/v (Onde: m= molaridade, n= número de mol e V= volume em L)
1,5=n/0,8
n= 1,2 mol
n= m/MM (Onde n= número de mol, m= massa e MM= massa molar)
1,2= m/197
m= 236,4g
236,4g de Manganato de potássio.
K2MnO4= 78+55+64 = 197
M= n/v (Onde: m= molaridade, n= número de mol e V= volume em L)
1,5=n/0,8
n= 1,2 mol
n= m/MM (Onde n= número de mol, m= massa e MM= massa molar)
1,2= m/197
m= 236,4g
236,4g de Manganato de potássio.
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