Calcule a massa do gás em cada uma das situações a seguir:
a. Gás (a)_____(g); Massa molar de (a)=22g/mol; Pressão: 2,2 atm; Volume: 10,5L; Temperatura: 30°C.
b. Gás (b)_____(g); Massa
molar de (b)= 30g/mol; Pressão: 190315 Pa; Volume:
0,051m³; Temperatura: -30° C
c. Gás (c)_____(g); Massa molar de (c) = 15g/mol; Pressão: 7,0 atm; Volume: 90L;
Temperatura: 27°C
d. Gás (d)_____(g); Massa molar de (d) = 19g/mol; Pressão: 1000 mmHg; Volume: 2,5L; Temperatura: 0°C
PV = nRT.
() . . .³
n = R= 0,082 ; R= 62,3 ; R= 8,309 ;
. . .
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)MM=22 g/mol,P=2,2 atm,V=10,5 L,T=30°C+273--->303°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
2,2.10,5.22=0,082.303.m
508,2=24,846.m
m=508,2/24,846
m=20,45 g
b)MM=30 g/mol,=190315 Pa,V=0,051 m^3,T=-30°C+273--->243°K,R=8,314 Pa.m^3/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
190315.0,051.30=8,314.243.m
291181,95=2020,302.m
m=291181,95/2020,302
m=144,13 g
c)MM=15 g/mol,=7 atm,V=90 L,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
7.90.15=0,082.300.m
9450=24,6.m
m=9450/24,6
m=384,15 g
d)MM=19 g/mol,=1000 mmHg,V=2,5 L,T=0°C+273--->273°K,R=62,36 mmHg.L/K.mol
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
1000.2,5.19=62,36.273.m
47500=17024,28.m
m=47500/17024,28
m=2,80 g