Question

Calcule a massa do ácido sulfúrico (h²so⁴) necessária para neutralizar 7,8g de hidróxido de alumínio (Al(OH)³)

Answer 1

Resposta:

Segundo a reação balanceada:

$3H_{2} SO_{4} +2Al(OH)_{3}$ ⇒ $Al_{2} (SO_{4} )_{3} +6H_{2}O$

observa-se que são necessários 3 mols de ácido sulfúrico para neutralizar 2 mols de hidróxido de alumínio. Dessa forma (dados M H2SO4 = 98,079g e M Al(OH)3 = 78g), tem-se que:

$3 mols H_{2} SO_{4}$⇒$2molsAl(OH)_{3}$

294,327g -----------156g

x ------------------------7,8g

x = $\frac{294,327*7,8}{156}$ = 14,7g de ácido sulfúrico.

Answer 2

1a etapa: Montar a equação química de neutralização do ácido e balancear.

2a etapa: Relacionar as proporções - 3 moles de ácido reagem com 2 moles de base. Em seguida só converter em quantidade de massa utilizando as unidades molares vistas na equação em conjunto com a massa molar (n = m/M).

3a etapa: Regra de 3 utilizando as massas obtidas a partir das equações e a massa de hidróxido de alumínio fornecida no exercício para calcular a massa necessária de ácido.