Question

Calcule a massa de soludo em 350 ml da solução é de CuSO4 cuja molaridade é o, 1mol\l: ( Cu-63,51\ s=32\0-16 *

Answer 1

Resposta:m=5,5825 g ou m=5,6 g

Explicação:

C=0,1 mol/L,MM=159,5 g/mol ou 160 g/mol,V=350 ml:1000--->0,35 L

C=m/MM.V(L)                 C=m/MM.V(L)

0,1=m/159,5.0,35   ou    0,1=m/160.0,35

m=0,1.159,5.0,35             m=0,1.160.0,35

m=5,5825 g                     m=5,6 g

Answer 2

Resposta:

5,582g

Explicação:

primeiro vamos calcular o Peso Molecular do Sulfato de Cobre:

63,51 + 32 + (4*16) = 159,51 g/mol

agora sabendo que temos como proporção 0,1mol por litro, podemos ver quantos mols temos na solução:

0,1mol------------------1000ml

x mol -------------------350ml

x =  350 * 0,1 = 35 / 1000 = 0,035 mol

ok, agora que sabemos que na solução temos 0,035 mol de CuSO4 podemos ver quanto de massa desse reagente tem lá dentro:

159,51g----------------1 mol

x g ----------------------0,035 mol

x = 0,035*159,51 = 5,582/1= 5,582 g

Ou seja: nesta solução de Sulfato de Cobre temos 5,582g de CuSO4 solubilizados em 350ml de água.