calcule a massa de óxido de magnésio que pode ser obtida a partir da combustão de 96 g de magnésio
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2Mg + O2 --> 2MgO
mm Mg=24g mm MgO=40g
48g___80g
96g___X
48X = 7680g
X = 7680÷48
X = 160g de MgO
mm Mg=24g mm MgO=40g
48g___80g
96g___X
48X = 7680g
X = 7680÷48
X = 160g de MgO
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x = 160 g de MgO
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar Mg = 24 g/mol
Massa molar MgO = 40 g/mol
A equação química que ocorre é a seguinte:
2 Mg(s) + O2(g) ---> 2 MgO (s)
2 mol Mg ----forma ---- 2 mol MgO
2 . 24 2 . 40
48 g Mg ------- 80 g MgO
96 g Mg ------- x
48x = 96 . 80
x = 7680/48
x = 160 g de MgO
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