Question

Calcule a massa de O₂ necessária para reagir com 4,8×10²³ moléculas de H₂.
Dados : massa molar O₂ 32g/mol
2H₂ + O₂ ........ 2H₂O

Answer 1

1 mol = 6 x 10²³ moleculas

pela equação vemos que 2 mols de H₂ reage com 1 mol de O₂

regra de três:
2 . 6 .10²³ --------- 32
4,8 . 10²³ ---------- x

resolvendo, encontramos x = 12,8

então a massa de O₂ necessária será 12,8 g

Answer 2

Dados:
Massa Molar $O_{2}$
MM de $O_{2}$ 
16*2 = 32 g/mol
Dados:
2H₂ + O₂ ........ 2H₂O

1 mol → 6.10²³ átomos, visto que temos 2 mols de $O_{2}$, 

Então, qual o número de massa de $O_{2}$ necessária para reagir com 4,8*10²³ moléculas de $H_{2}$?

Massa (g) ---------------- reação x Moléculas
32  -------------------------2 * 6.10²³ 
x  ------------------------- 4,8 * 10²³ 

$2*6*10^{23}x = 32*4,8*10^{23}$
$12*10^{23}x = 153,6*10^{23}$
$x = \frac{153,6*10^{23}}{12*10^{23}}$
$x = 12,8$

Portanto:
A massa de $O_{2}$ necessária na reação será de 12,8 g