Calcule a massa de NaNO3 obtida na reação de ácido nítrico com 2g de NaOH, com 80% de pureza. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Soluções para a tarefa
Primeiro calcularemos a massa da molecula NaNO3 e de NaOH
Na=23 N=14 O=16 H=1
Massa de NaNO3 =23+14+(3.16)= 85 g/ mol
Massa de NaOH=23+16+1=40 g/ mol
Em segundo lugar verificamos se a reação está balanceada , e vemos que , nesse caso, está
Dizer que 2g do NaOH tem 80% de pureza significa que apenas 80% desses 2g são NaOH e o resto são impurezas. Logo temos 2g.0,8= 1,6 g de NaOH
Então queremos saber quantas gramas de NaNO3 são formada a partir de 1,6 g de NaOH
Sabemos também , pela equação, que 1 mol de NaOH (40g) dão origem a 1 mol de NaNO3(85g). Com isso podemos montar a relação:
40/1,6=85/x -> x=85.1,6/40 = 3,4 g de NaNO3
Logo podemos afirmar que 2g de NaOH , com 80% de pureza, forma 3,4g de NaNO3
créditos em anexo.
espero ter ajudado=]
