Question

Calcule a massa de hidróxido de alumínio necessários
para reagir com 0,2 moles de ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio.

Answer 1

Resposta:

10,4g de Al(OH)3

Explicação:

Olá !!

Temos da seguinte forma:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 —- Al2(SO4)3 + 6 H2O

Nossa relação é Hidróxido de alumínio (massa) e ácido sulfúrico. (mols)

Massa molar

Al(OH)3 = 78g/mol

Al = 27g

O = 16g

H = 1g

1 . 27g = 27g

3 . 16g = 48g

3 . 1g = 3g

Regra de três

3 mol de H2SO4 —- 2 . 78g de Al(OH)3

0,2 mol de H2SO4 —- x

X = 10,4g de Al(OH)3

Em notação científica

1,04 . 10(1)g de Al(OH)3