Question

Calcule a massa de hidrogênio e o número de mols de hidrogênio numa amostra que apresenta 8x10^24 átomos de hidrogênio.​

Answer 1

Resposta:

13,333... mols e 13,333... gramas

Explicação:

Para responder essas questões basta relembrar as associações estequiométricas:

$1mol=6.10^{23} atomos/moleculas$

$n=\frac{m}{MM}$

n: n° de mols

m: massa do átomo

MM: massa molar

• A massa molar do hidrogênio é 1g/mol
• Um mol de hidrogênio (e de qualquer outro elemento ou composto) será sempre 6.10²³ átomos ou moléculas de um composto

Logo, para calcular o número de mols presente:

1mol---6.10²³átomos

x-------8.10^24 átomos    

$x=\frac{8.10^{24} }{6.10^{23} }\\x=\frac{4.10^{24-23} }{3} \\x=\frac{40}{3} \\x=13,333... mols$

Para calcular a massa da amostra:

1mol--------------1g

13,333... mol----y

$y=13,333.1\\y=13,333...g$