Question

Calcule a massa de H2SO4 em uma amostra de 2,51×10³⁰ moléculas de H2SO4.

1 mol = 6,02×10²³ átomos ou moléculas = massa molar.​

Answer 1

Resposta:

A massa de 2,51×10³⁰ moléculas de H2SO4 é igual a: 40,86×10⁷g (4.169 mols).

Explicação:

Massas molares:

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Enxofre (S) = 32g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

Massa molecular:

H2SO4 = (1 × 2) + (32 × 1) + (16 × 4)

H2SO4 = 98g/mol

Resolução por regra de 3:

6,02×10²³ = 98g

2,51×10³⁰ = X

X = 2,51×10³⁰ × 98 ÷ 6,02×10²³

X = 245,98 × 10³⁰ ÷ 6,02×10²³

X = 40,86×10⁷g

Em notação decimal:

40,86×10⁷g = 408.600.000g

N° de mols:

408.600.000 ÷ 98 = 4.169 mols