Question

Calcule a massa de h2oh obtido a partir da reação de 44,8 L de H2, nas CNTP, com quantidade suficiente de O2, na seguinte reação: Dados (H=1g/mol, O= 16g/mol).

H2 + O2 ----------------> H2O​

Answer 1

Resposta: 36g de H20

Explicação:

H=1g

O=16g

H20 = 1x2 + 16 = 18g

1 mol = 22,4 L = 6,02x10²³ (regra)

1 mol => 22,4 ------- 18

2 mol => 44,8 ------- x

22,4X = 18 . 44,8

X = 36g.

Answer 2

A  massa de h2oh obtido a partir da reação de 44,8 L de H2, nas CNTP, é 36g.

Cálculo da massa

• Para o cálculo da massa de  h2oh obtido a partir da reação de 44,8 L de H2, nas CNTP, utilizaremos os dados fornecidos no enunciado da questão:

1. H= 1g
2. O= 16g

CNTP: condições normais de temperatura e pressão.

• agora vamos ao valor da molécula de água, teremos que:

H20

= 1x2 + 16

= 18g

• com isso, para a reação química, teremos:

1 mol = 22,4 L = 6,02x10²³

1 mol => 22,4 ------- 18

2 mol => 44,8 ------- x

22,4X = 18 . 44,8

X = 36g

que é a massa de  h2oh obtido a partir da reação de 44,8 L de H2, nas CNTP.

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