Question

Calcule a massa de H2O que será produzida por meio da conversão de 7,5 g
de C2H4O em presença de quantidade adequada de O2. Justifique a sua
resposta.

Answer 1

Resposta:

1. Balancear a reação: 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

A) Somar os coeficientes da reação balanceada: 2 + 5 + 4 + 4 = 15

B) mH₂O=?

mC₂H₄O = 7,5g

MMolarH₂O= (2x1)+ 16 = 18g/mol

MMolarC₂H₄O = (2x12) + (4x1) + (16x1) = 24 + 4 + 16 = 44g/mol

Pela relação da reação temos: que 2 mols de C₂H₄O está para 4 mols de H₂O, mas ele pede em gramas, e o que relaciona mol com grama é a massa molar, por isso calculamos a MMolar.

MMolarH₂O= 18g/mol ⟹ isso quer dizer que em 1 mol de H₂O você tem 18 g de H₂O

MMolarC₂H₄O = 44g/mol ⟹ isso quer dizer que em 1 mol de C₂H₄O você tem 44 g de C₂H₄O

Então:

2 mols C₂H₄O ━ 4 mols H₂O

│2 x 44g C₂H₄O ━ 4 x 18g H₂O (o que ele te deu na reação)

│7,5 g C₂H₄O ━ X g H₂O ( o que ele te pede na questão

Agora é só fazer a regra de 3:

88 X = 72 x 7,5

X = 540/88

X = 6,1363g H₂O

C) MMolarO₂ = 2 x 16 = 32g/mol (isso quer dizer que em 1 mol de O₂ você tem 32 g de O₂

Pela relação da equação temos:

4 mols de CO₂ ━ 5 mols de O₂

│4 mols de CO₂ ━ 5 x 32g de O₂

│Y mols de CO₂ ━ 180g de O₂

Agora é só fazer a regra de 3:

160Y = 4 x 180

Y= 720/160

Y = 4,5 mol de CO₂