Question

Calcule a massa de H2O que será produzida por meio da conversão de 720 g de CH4 em presença de quantidade adequada de O2 e um rendimento de 70%.

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

CH₄ = ( 12 × 1 ) + ( 1 × 4 ) = 16 g/mol

H₂O = ( 1 × 2 ) + ( 16 × 1 ) = 18 g/mol

Considerando 100 % da reação , pela estequiometria da reação , tem-se:

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

16 g CH₄ ---------------- 2 × ( 18 g H₂O )

720 g CH₄ --------------- x g H₂O

x = 720 × 2 × 18 / 16

x = 25920 / 16

x = 1620 g de H₂O

Mas como o rendimento foi de 70 %  , teremos:

1620 g H₂O ------------------- 100 %

y g H₂O ------------------------- 70 %

y = 70 × 1620 / 100

y = 113400 / 100

y = 1134 g de H₂O

Logo a massa de H₂O produzida será de 1134 g

Espero ter ajudado!